Eş enerjili boş bir orbital varken bir elektronlu orbitale 2. bir elektron giremez. Buna, Hund kuralı denir.
Terimler spin kuantum sayısı s'nin değerlerine göre sıralanırlar. s'si büyük olan terim daha kararlıdır. Kararlılık s ile aynı yönde değişir. Buna göre taban enerji seviyesinin çok katlılığı (2s+1)daha büyüktür. Spin sayıları Sz = 1/2 veya Sz = -1/2 olmak zorundadır.
Verilen bir s değeri için çeşitli l değerleri söz konusu olduğunda l'si büyük olan seviye daha kararlıdır.
Verilen bir s ve l çifti için elektron alt kabuğu yarıdan az dolu ise j'si en küçük olan seviye daha kararlı olup; yarıdan fazla dolu ise j'si büyük olan seviye en kararlıdır.Yarı dolu alt kabuklar ise yarıdan fazla dolular gibi işlem görürler.
Terimler spin kuantum sayısı s'nin değerlerine göre sıralanırlar. s'si büyük olan terim daha kararlıdır. Kararlılık s ile aynı yönde değişir. Buna göre taban enerji seviyesinin çok katlılığı (2s+1)daha büyüktür. Spin sayıları Sz = 1/2 veya Sz = -1/2 olmak zorundadır.
Verilen bir s değeri için çeşitli l değerleri söz konusu olduğunda l'si büyük olan seviye daha kararlıdır.
Verilen bir s ve l çifti için elektron alt kabuğu yarıdan az dolu ise j'si en küçük olan seviye daha kararlı olup; yarıdan fazla dolu ise j'si büyük olan seviye en kararlıdır.Yarı dolu alt kabuklar ise yarıdan fazla dolular gibi işlem görürler.
