BirDevrinSonu
Üye
-
- Katılım
- Ocak 10, 2010
-
- Mesajlar
- 38,599
-
- Tepkime puanı
- 3,179
-
- Puanları
- 354
-
- Konum
- Napıcan ?
çözelti nedir - çözünürlüklerine göre çözeltiler - çözelti tipleri
Çözelti: iki veya daha fazla saf maddenin birbiriyle homojen bir şekilde karıştırılmasıyla elde edilen karışımlara denir. Bir çözeltide çözücü ve çözünen diye iki bileşen vardır.
Miktarca fazla olana çözücü az olana da çözünen denir.
Çözeltiler madde miktarına göre Derişik ve Seyreltik çözelti diye ikiye ayrılır.
1-Derişik Çözelti : Çözüneni fazla , çözeni az olan çözeltidir.
2-Seyreltik Çözelti : Çözüneni az , çözücüsü fazla olan çözeltilerdir.
Çözünürlüklerine göre de çözeltiler 3’e ayrılırlar.
1-Doymamış Çözeltiler
2-Doymuş Çözeltiler
3-Aşırı Doymuş Çözeltiler
DOYMUŞ ÇÖZELTİ : Belli sıcaklıkta daha fazla madde çözemeyen çözeltidir.
DOYMAMIŞ ÇÖZELTİ : Belli sıcaklıkta daha fazla çözebilen çözeltidir. ( İYON ÇÖZELTİ) ELEKTROLİT ÇÖZELTİ : Yapılarında (+) ve (-) yüklü iyon bulunduran maddelerin çözeltileridir. Asit,baz ve tuzlar. Elektriği iletir.
(MOLEKÜL ÇÖZELTİ) ELEKTROLİT OLMAYAN ÇÖZELTİ : Yapılarında (+) veya (-) yüklü iyon bulundurmayan maddelerin çözeltileridir. Bunlar nötrdür. Şeker ve alkol gibi. Elektriği iletmez.
ÖRNEK : Şeker ve tuz suda çözünür. Tuz alkolde , alkol suda çözünmez.
ÇÖZÜNÜRLÜK: Belli şartlarda birim miktar çözücüde çözünecek olan maksimum çözünen miktarıdır. Katı ve sıvıların çözünürlüğü sıcaklık artışıyla artar. Gazların ise sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklık artıkça azalır. Gazların sıvılardaki çözünürlüğü basınç artıkça artar.
ÇÖZÜNME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER:
1-Sıcaklık 2-Karıştırma 3-Tanecik büyüklüğü
ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ:
1-Homojendirler
2-İyonik katıların suda çözünmesiyle oluşan çözeltiler elektriği iletirler. Molekül yapılı katıların suda çözünmesiyle oluşan çözeltiler elektriği iletmezler.
3-Çözeltilerin kaynama noktaları sıvının kaynama noktasından büyüktür. Donma noktası ise küçüktür. Kısaca Kaynama noktası yükselmesi; Donma noktası alçalması gerçekleşir. Aynı zaman da çözeltilerin yoğunluğu sıvının yoğunluğundan fazladır.
Çözelti: iki veya daha fazla saf maddenin birbiriyle homojen bir şekilde karıştırılmasıyla elde edilen karışımlara denir. Bir çözeltide çözücü ve çözünen diye iki bileşen vardır.
Miktarca fazla olana çözücü az olana da çözünen denir.
Çözeltiler madde miktarına göre Derişik ve Seyreltik çözelti diye ikiye ayrılır.
1-Derişik Çözelti : Çözüneni fazla , çözeni az olan çözeltidir.
2-Seyreltik Çözelti : Çözüneni az , çözücüsü fazla olan çözeltilerdir.
Çözünürlüklerine göre de çözeltiler 3’e ayrılırlar.
1-Doymamış Çözeltiler
2-Doymuş Çözeltiler
3-Aşırı Doymuş Çözeltiler
DOYMUŞ ÇÖZELTİ : Belli sıcaklıkta daha fazla madde çözemeyen çözeltidir.
DOYMAMIŞ ÇÖZELTİ : Belli sıcaklıkta daha fazla çözebilen çözeltidir. ( İYON ÇÖZELTİ) ELEKTROLİT ÇÖZELTİ : Yapılarında (+) ve (-) yüklü iyon bulunduran maddelerin çözeltileridir. Asit,baz ve tuzlar. Elektriği iletir.
(MOLEKÜL ÇÖZELTİ) ELEKTROLİT OLMAYAN ÇÖZELTİ : Yapılarında (+) veya (-) yüklü iyon bulundurmayan maddelerin çözeltileridir. Bunlar nötrdür. Şeker ve alkol gibi. Elektriği iletmez.
ÖRNEK : Şeker ve tuz suda çözünür. Tuz alkolde , alkol suda çözünmez.
ÇÖZÜNÜRLÜK: Belli şartlarda birim miktar çözücüde çözünecek olan maksimum çözünen miktarıdır. Katı ve sıvıların çözünürlüğü sıcaklık artışıyla artar. Gazların ise sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklık artıkça azalır. Gazların sıvılardaki çözünürlüğü basınç artıkça artar.
ÇÖZÜNME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER:
1-Sıcaklık 2-Karıştırma 3-Tanecik büyüklüğü
ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ:
1-Homojendirler
2-İyonik katıların suda çözünmesiyle oluşan çözeltiler elektriği iletirler. Molekül yapılı katıların suda çözünmesiyle oluşan çözeltiler elektriği iletmezler.
3-Çözeltilerin kaynama noktaları sıvının kaynama noktasından büyüktür. Donma noktası ise küçüktür. Kısaca Kaynama noktası yükselmesi; Donma noktası alçalması gerçekleşir. Aynı zaman da çözeltilerin yoğunluğu sıvının yoğunluğundan fazladır.